888TopicPost_Blog888
@Comment=all@
$View=all$
Электролиз, совокупность электрохимических окислительно-восстановительных процессов, происходящих при прохождении электрического тока через электролит с погруженными в него электродами.
На катоде катионы восстанавливаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы.
На аноде происходит окисление ионов или молекул, поступающих из объема электролита или принадлежащих материалу анода; в последнем случае анод растворяется или окисляется.
Электролиз включает два процесса: миграцию реагирующих частиц под действием электрического поля к поверхности электрода и переход заряда с частицы на электрод или с электрода на частицу. Миграция ионов определяется их подвижностью и числами переноса.
«Электролизом называется процесс разложения вещества электрическим током.
Сущность электролиза заключается в том, что при пропускании тока через раствор электролита (или расплавленный электролит) положительно заряженные ионы перемещаются к катоду, а отрицательно заряженные – к аноду. Достигнув электродов, ионы разряжаются, в результате чего у электродов выделяются составные части растворенного электролита или водород и кислород из воды».
«Сущность электролиза. Электролизом называются окислительнов-осстановительные процессы, протекающие на электродах при прохождении через электрохимическую систему тока от внешнего источника».
«Поскольку прохождение электрического тока через электрохимические системы связано с химическими превращениями, между количеством протекающего электричества и количеством прореагировавших веществ должна существовать определенная зависимость».
«Электролиз – это совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита при пропускании через него электрического тока».
«Электролизом называется процесс разложения расплавов или растворов электролитов под действием постоянного электрического тока».
«Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор».
«Совокупность ОВР, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом».
«Уяснив все эти термины, можно ответить на вопрос о том, что такое электролиз. Это окислительно-восстановительный процесс, заключающийся в пропускании постоянного тока через раствор электролита и завершающийся выделением разных продуктов на электродах».
Эти и подобные им утверждения присутствуют практически во всей учебной, теоретической и производственной литературе по электролизу. И это несмотря на явные противоречия между этими утверждениями и самой теорией.
1. Несмотря на заявления о прохождении или пропускании тока через раствор все теории электролиза построены на теории взаимодействия статических электрических зарядов с полем статического заряда. А это явный когнитивный диссонанс.
Даже главный закон электролиза – закон Фарадея – оперирует понятием «количество электричества», т.е. количество зарядов. И в нем ни слова о токе или напряжении, т.к. количество выделяющегося вещества не зависит от ампер и вольт, а зависит только от количества зарядов, которыми обмениваются электроды и ионы раствора.
2. Несмотря на то, что среди ГУФов и химиков распространен электротехнический взгляд на электропроводники, как на некие черные ящики с 2-мя пупочками по краям, через которые может проходить электроток, в первом блоге мы пришли к следующему выводу: в растворах электролитов отсутствует механизм передачи зарядов как с катода на анод, так и с анода на катод. По этой причине через проводник второго рода, включенный в электроцепь с источником питания, электрический ток не проходит и пройти не может.
Несмотря на это, химики и гуфы уверены, что ток в растворе все-таки существует, только он ионный. Объяснить, что это за ионный ток не могут ни химики, ни гуфы. Как выразился один мой знакомый, с которым мы обсуждали первый блог, он, убедившись, что между катодом и анодом тока нет, о чем-то недолго подумал и изрек – «но как-то же он проходит!»
3. Очевидно, именно исходя из этого посыла − «но как-то же он проходит!» − и пытаясь оправдать эти бесконечные пропускания и прохождения тока через электролит, химики вынуждены воздвигать различные немыслимые конструкции, которые привожу ниже.
http://bookre.org/reader?file=1238071&pg=108
«…если в растворе присутствует несколько электролитов разных концентраций, то основными переносчиками тока являются ионы наиболее концентрирован¬ного электролита. В этом состоит роль так называемого фонового электроли¬та, который переносит ток, но не участвует в электродных реакциях».
Ни один химик, ни один гуф не смогут внятно и членораздельно разъяснить каким образом фоновый электролит, который не участвует в электродных реакциях, т.е. не отдает и не отбирает электроны на электродах, является основным переносчиком тока в растворе? Какой ток, откуда и куда он переносит?
http://bookre.org/reader?file=1238071&pg=119
(в цитате речь идет о процессе очистки меди)
«Поэтому, например, в случае электролиза раствора CuS04, подкисленного серной кислотой, в установившемся режиме происходит только перемещение ионов меди от растворяющегося анода к катоду, на котором выделяется металлическая медь...
Роль ионов водорода и сульфата фактически состоит не в переносе тока, а только в увеличении электропроводности раствора. Если к такому раствору добавить еще сколько-то кислоты, то для обеспечения того же тока просто потребуется меньшая разность потенциа¬лов между катодом и анодом из-за увеличения электропроводности всего раствора».
Ни один химик, ни один гуф не смогут внятно и членораздельно разъяснить каким это чудесным образом ионы не участвующие в электродных реакциях «не переносят ток», а лишь одним своим присутствием увеличивают электропроводность всего раствора. Да и само понятие «электропроводность» звучит странно для среды, которая не проводит ток.
Л.М. Якименко, И.Д. Модылевская, З.А. Ткачек. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДЫ. (Производственно-техническая монография). 1970. Стр. 34
При электролизе в переносе тока принимают участие все находящиеся в электролите ионы. Доля их участия определяется относительной концентрацией и подвижностью ионов. В щелочных электролитах вследствие очень низкой концентрации ионов водорода перенос тока осуществляется почти исключительно ионами К+ или Na+ и гидрокислами ОН−…
Ионы К+ и Na+, участвующие в пере¬носе тока к катоду, так же как Сl− и другие анноны, участвующие в переносе тока к аноду, на электродах не разряжаются.
Ни один химик, ни один гуф не смогут внятно и членораздельно разъяснить, как это можно переносить ток к катоду и аноду и при этом не разряжаться на этих электродах? Для чего тогда они носят этот ток? И, вообще, что это за мифический ток, который все переносят, но при этом никто никому ничего не отдает? И что это за выражение «переносить ток»?
А ведь у электрохимиков еще есть термин «число переноса», они это «число» определяют для каждого вида ионов в растворе: «При электролизе в переносе тока принимают участие все находящиеся в электролите ионы. Доля их участия определяется относительной концентрацией и подвижностью ионов».
Мы этой темы касались, когда говорили о миграции. И там мы узнали от химиков, что чем больше ионов не участвующих в электродных реакциях «переносят ток», тем меньше влияния электрополя они испытывают. И при достаточном количестве таких переносчиков «в никуда» влияние миграции на ионы прекращается. И все ионы продолжают двигаться только под действием диффузии.
С другой стороны, при хорошо отлаженном процессе электролиза в растворе электролита к электродам перемещаются только те ионы, которые участвуют в электродных реакциях. Все остальные никуда не перемещаются, однако, согласно теории, при этом участвуют в «переносе тока». Именно так: «переносят ток» оставаясь на месте!
Если вы просто сопоставите выше приведенные три цитаты между собой, то сами увидите массу противоречивых несуразностей. А всеми этими понятиями и выводами оперируют все электрохимики. И это не мешает многим из них добиваться успехов, как в науке, так и в практике. Дело в том, что электрохимия во многом является наукой эмпирической, поэтому практика устраняет всякие теоретические несуразицы.
4. Предлагаю очень простой эксперимент. Я о нем уже упоминал, надеюсь, он поможет гуфам окончательно понять, что никакого тока между катодом и анодом действительно не существует.
Любой, у кого есть, например, эледиа или любой электропунктурный прибор, пройдите на кухню, откройте воду в раковину и подставьте электроды под струю воды. Вы увидите, что микроамперметр показывает ток.
Можно усложнить опыт. Нужно пройти в ванную, открыть воду в раковину и в ванну, и один электрод поднести под одну струю, а другой – под другую. Микроамперметр и тут покажет ток. В этом опыте скорость падающей из смесителей воды на много порядков выше скорости ионов в этой воде, поэтому в этом опыте никакого тока между электродами нет. Здесь не успевает действовать ни миграция, ни диффузия. А электролиз есть.
Боюсь, что для адептов ионного тока эта задача неразрешима. Как в первом блоге написал гуф Stern: «Нужно только уточнить, что анионы (катионы) будут собираться к электроду со всего объема жидкости, что, по факту, есть направленное движение заряженных частиц». Фраза не закончена: направленное движение заряженных частиц и есть электрический ток.
Безусловно так! В нашем опыте направленное движение ионов и катионов к электродам безусловно является электрическим током воды по водопроводным трубам. Не так ли?
Отредактировано Don (21.02.2016 14:01)
